растворение кислот в воде

[Lhc]

У молекулы глюкозы 5 OH групп. При растворении кристалла, состоящего из молекул глюкозы, диполи воды соединяются водородными связями с OH группами молекулы глюкозы и "утягивают" их с собой. Сами молекулы глюкозы при этом ничего не теряют и не приобретают - сколько было атомов столько и остается.

При попадении же молекулы серной кислоты в воду сценарий совсем другой. У молекулы серной кислоты 2 OH группы. И на этот раз диполи воды, вместо того, чтобы просто связаться водородными связями с OH группами, отрывают ионизированный водород (т.е. протон). При этом кислород, который был ковалентно связан с ныне оторванным протоном получает лишний электрон.

Вопрос следующий: Почему ковалентная связь в OH группах в молекуле глюкозы не разрывается диполями воды, а связь между кислородом и водородом в OH группах молекулы серной кислоты в тех же условиях разрывается?

Если короче - почему одни и те же OH группы в одних соединениях распадаются на протон и кислород, а в других - нет?

[M_GM]

Потому что это разные ОН группы. Связь О-Н в молекуле серной кислоты значительно полярней, чем в молекуле глюкозы.

Значительно легче, под влиянием молекул воды в растворе становится ионной. И отпускает свой ион в свободное плавание.

Почему - взаимное влияние атомов.

Эта гидроксильная группа связана с атомом серы(+6),

от которой электронную плотность тянут еще три атома кислорода.

 

Совсем другая обстановка в молекуле глюкозы.

[Lhc]

  В 10.03.2017 в 15:40, M_GM сказал:

Потому что это разные ОН группы. Связь О-Н в молекуле серной кислоты значительно полярней, чем в молекуле глюкозы.

Значительно легче, под влиянием молекул воды в растворе становится ионной. И отпускает свой ион в свободное плавание.

Почему - взаимное влияние атомов.

Эта гидроксильная группа связана с атомом серы(+6),

от которой электронную плотность тянут еще три атома кислорода.

 

Совсем другая обстановка в молекуле глюкозы.

Спасибо!